Question

化学反应速率问题

化学反应A+B=C+D
下列哪一组反应速率较大

常温下A、B各0.05mol/L
0摄氏度下A、B各0.2mol/L
我知道，但这题是可以通过计算得出的

Answer 1

这题条件同时变化这不好比较，除非提供更多的条件。
也可以近似处理：
把问题变为：0度，A、B各0.05mol/L的两份，一份保持温度不变，将浓度提高到A、B各0.2mol/L。另一份保持浓度不变，将温度升高到常温（20度）。

若温度相同，浓度增大4倍，速率会是原来的16倍。
我们知道，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2到4倍。
若浓度相同，常温取20度，即升高20度，则速率为0度时的4到16倍。
由以上比较，可知0摄氏度下A、B各0.2mol/L的速率可能较大些。
这也是勉为其难的答案，实在是题目不该有两个变量，而又不提供更多的条件。

Answer 2

Answer 3

选第二个答案
理由:根据你的方程式,该反应不需要其他的附加条件,如加热、加压等，因此可以推断温度对其的影响不是很大。而在化学反应中，原物质的浓度是有很大影响的。因为从某种意义上说，任何反应都是不完全的，因此反映物的浓度越大，越能促进反应进行。
当然这个前提是该反应不受温度影响。

Answer 4

我们常用的研究化学反应速率的方法叫做控制变量法，又叫单变量法。也就是在其他条件相同的前提下，只针对一种变量来研究它对于反应的影响。这种方法在其他领域也能用到。拿这道题来说，温度和摩尔浓度对于化学反应的速率都是有影响的，而且都是正相关，也就是说，在其他条件不变的情况下，摩尔浓度越大，或者温度越高，反应速率也越大。但是，对于两个变量，谁对于反应速率的影响更大，这就很难说了，这要根据具体问题来定。这就相当于是A、B两个人比赛跑步，A的速度快，但是B所要跑的路程短，你说他们两个谁先到终点，这是很难说的，要视具体问题而定。所以这道题是缺条件的，至于原理，我希望我给你解释清楚了。

Answer 5

0摄氏度下A、B各0.2mol/L