Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1 的氢氧化钠溶液

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1 的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.10mL 18.00mL 第三次 0.20mL 18.10mL （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______mol?L -1 ．（2）达到滴定终点的标志是______（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2 CO 3 杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

（1）所用氢氧化钠的体积为： (18.00-0.10)+(18.10-0.20) 2 =17.90，C（HCl）= C(NaOH)×V(NaOH) V(HCl) = 0.20×17.90 25.00 =0.1432（ mol/L ）， 故答案为：0.1432；   （2）酚酞的变色范围为8.2-10.0，在不同PH的颜色变化为：无色-粉红色-红色，当滴定终点时酚酞由无色变粉红色，故答案为：无色变粉红色且30s不变色； （3）根据C（HCl）= C(NaOH)×V(NaOH) V(HCl) 分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2 CO 3 杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高； 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响； 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高； 未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高． 故答案为：ADE