Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法不正确的是（　　） 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3 HCl

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法不正确的是（　　） 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3 HClO电离常数K（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 2.95×10-8A．amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-）B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa）C．0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）减小，C（OH-）增大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

Answer 1

A、amol/L的氯水溶液中，存在电荷守恒，C（H⁺）=C（Cl^-）+C（ClO^-）+C（OH^-），HClO是弱电解质只有小部分电离，则C（HClO）＞C（ClO^-），所以C（H⁺）＜C（Cl^-）+C（HClO）+C（OH^-），故A正确．
B、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞2.95×10^-8＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH＞HClO＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞PH（NaClO）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，但随水的量增大，浓度变小，C（H⁺）、C（CH₃COO^-）减小，Kw不变，则C（OH^-）增大，故C正确；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选B．