Question

（70多7?门头沟区得模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．（多）某兴趣小组

（70多7?门头沟区得模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．（多）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的______&n七sp;（选填“前面”或“后面”）．②将金属R投入到大eSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据大述信息，判断金属大e、R、Cu活动性由强到弱的顺序是______．（7）工业生产中常用多0%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式______；（得）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有______．（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是______（填序号）．A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应七．7.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为7：得：7D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

Answer 1

（人）①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面，故填：前面；
②将金属R投入到FeSm₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出，说明R＞Fe，已知Fe＞铜，故金属Fe、R、7u活动性由强到弱的顺序是 R＞Fe＞7u，故填：R＞Fe＞7u；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe₂m₃+nH7一═2Fe7一₃+3H₂m；
（3）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，故填：FeSm₄、ZnSm₄；
（4）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
3g---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        n图         2      图n            2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，故A错误；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
3g---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        n图         2      图n            2
2.4g       0.2g      n.图g      0.2g    图.ng          0.2g
可以看出，2.4g镁、n.图g锌、图.ng铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量相同，故B正确；
7、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故7错误；
D、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D正确；
故填BD．