Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．如图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．（1）配制150克8%的氢氧化钠溶液时主要步骤有______称取______、______、装瓶贴标签．（2）根据曲线判断，该反应过程中______（填放热或吸热）；A点到B点过程中溶液的pH______（填变大或变小）；当加入氢氧化钠溶液的质量为______g时，反应恰好完全进行．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）配置溶液的一般步骤是：计算、称量（称取和量取两步）溶解三步；
（2）由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应，所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最该，氢氧化钠和盐酸恰好反应；
（3）设反应的稀盐酸溶质质量分数是x，生成氯化钠的质量是y
  HCl+NaOH═NaCl+H₂0
36.5   40   58.5
10g×x 20g×8% y

36.5

10g×x

＝

40

20g×8%

＝

58.5

y

x=14.6%  y=2.34g
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是

2.34g

10g+20g

×100%=7.8%
故答案为：（1）计算；量取；溶解；（2）放热；变大；20g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；