化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l
化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)...
化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a-b-c) kJ/molB.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b-a) kJ/molC.12N2(g)+32H2(g)═NH3(l);△H=(b+c-a) kJ/molD.12N2(g)+32H2(g)═NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol
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由图可以看出,△E为反应的活化能,反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能,
所以
N2(g)+
H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,即N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=-2(b-a) kJ/mol,故BD错误;
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,根据盖斯定律有:
N2(g)+
H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1,故A正确,C错误;
故选:A.
所以
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而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,根据盖斯定律有:
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即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1,故A正确,C错误;
故选:A.
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