Question

N.H.C三种元素的第一电离能大小比较，说原因

Answer 1

（1）①第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于n原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于o，所以第一电离能由大到小顺序为：n＞o＞c，
故答案为：n＞o＞c；
②与cno-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为co2，其结构式为：o=c=o；co2空间构型为直线型，等电子体具有相同的结构和空间构型，则cno-空间构型为直线型，
故答案为：o=c=o；直线形；
（2）价电子排布式判断出x原子为cl原子；
①s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，价电子排布式3s23p5，含有3个s轨道、3个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外17个电子的运动状态各不相同，因此核外有17种不同运动状态的电子，
故答案为：4；17；
②由晶胞结构可知，cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个cu原子，cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有cl原子数目为8×
1
8
+6×
1
2
=4，故化学式为cucl，
故答案为：cucl；
③一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，晶胞摩尔体积为
4×99.5g/mol
dg/cm3
，则一个晶胞体积为
4×99.5
d?na
cm3，边长为
3
4×99.5
dna
cm=
3
4×99.5
dna
×1010pm，
故答案为：
3
4×99.5
dna
×1010；
④电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与x的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
故答案为：共价；
（3）中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5；co与n2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2，
故答案为：5；1：2；
（4）①cn-与n2互为等电子体，则形成c≡n，形成两条π键，即p轨道中有两条为参与杂化，杂化类型为sp杂化，
故答案为：sp；
②co3+位于正八面体的中心，nh3和cl-位于正八面体顶点，当两个cl-相邻时为一种结构，两个cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，
故答案为：2．

Answer 2

因为核外电子轨道排布式C为2p2，而H为1s1电子排布处于半满状态，失去一个电子需要更高能量！