Question

为什么化学平衡反应中，有固体存在，气体的体积分数不变不代表达到平衡状态。

Answer 1

在反应物与生成物的化学计量数相加相等时，气体体积不变不能代表反应达到平衡（有固体参加反应时不计算固体的）。

比如说H2+Cl2=2HCl  反应前后系数相加：1+1=2，所以这个不能认为气体体积不变反应就平衡了。但当前后系数相加不等时即使有固体参加反应，气体体积不变反应就平衡了。

扩展资料：

看反应方程式，若两边气体的数值是一样的，比如1摩尔氧气生成1摩尔二氧化碳，则体积一直不变。若方程式两边气体数值不同，气体体积固定不变，则说明反应平衡。

平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。

所以也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）   2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。

可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。

若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。

有些叙述肯定不对，如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。

参考资料来源：百度百科 ——平衡反应

Answer 2

在反应物与生成物的化学计量数相加相等时，气体体积不变不能代表反应达到平衡（有固体参加反应时不计算固体的）。比如说H2+Cl2=2HCl 反应前后系数相加：1+1=2，所以这个不能认为气体体积不变反应就平衡了。但当前后系数相加不等时即使有固体参加反应，气体体积不变反应就平衡了

追问

A（s）=2B（g）+C（g） 当C的体积分数不变时为什么不能说明达到平衡。

追答

当c体积不变时，这个反应达到平衡了，因为等号两边系数之和不同。当反应有固体参与时，总气体密度不变反应达到平衡

Answer 3

举例：2CO2+2C==2CO 无论反应如何，气体体积都是不会变化的

追问

单说co的体积分数不变呢？

追答

A（s）=2B（g）+C（g） 按照你的例子，无论反应进程如何，C的体积分数总是1/3，不能说明反应达到平衡，在这个例子中要总体积不变才能说明反应达到平衡。

而在2CO2+2C==2CO这个例子中，则是CO体积分数不变反应达到平衡。

总而言之，气体体积不变是反应平衡的必要不充分条件

Answer 4

举个例子