Question

高中化学转化率问题

对于反应CO2+3H2=CH3OH+H2O,将2molCO2和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，启示压强为p0，充分反应达平衡后，压强为p，求平衡时CO2的转化率和该温度下的平衡常数
起始压强为p0

Answer 1

转化率为 2(P0-P)/P0
平衡常数为 [2 P0(P0-P)^2]/[9(2P-P0)^3]

追问

能说一下解题方法吗

追答

打起来挺麻烦的 给你点提示吧
用列表法来做
设反应的CO2的物质的量为 m
则 反应的H2 的物质的量为 3m
生成的CH3OH 和 H2O 的物质的量均为 m
剩余量分别 CO2 为2-m H2为6-3m
CH3OH 为 m H2O 为m
可设体积为1L
用 压强之比 等于 物质的量之比 求出m
就好算了

Answer 2

选D吧
浓度不看平衡移动，O2加的多，所以最终浓度高，即使平衡正向移动，但转移的量没有加的量多
因为平衡正向移动，所以最终SO2体积分数减小

Answer 3

A.
大于加入前的
体积减小反应。密闭容器。再充入，压力增加。
因此，反应向体积减少方向移动。