Question

关于化学平衡有一些问题

2NO2----N2O4 就这个反应而言 恒温恒容 充入NO2或N2O4反应向哪移动的问题我用了浓度了压强2种方式去解释 发现结果有矛盾 先从浓度 加入NO2 相当于增大反应物浓度 平衡向正 加入N2O4 增大生成物浓度 反应向逆 可是用压强观点去解释 无论是加入NO2还是N204 都是增大压强 平衡都像正 这到底怎么回事

Answer 1

这里的压强没有实际意义的，最终要从浓度的角度去看。平衡移动的本质就是正逆反应速率不同，速率要从浓度去看。实际上压强因素是物质的分压。

Answer 2

平衡移动的方向有两个理解的角度，一是改变条件瞬间平衡移动的方向，如恒温恒容加入NO2平衡右移，加入N2O4平衡左移，如果问题问平衡移动的方向就应该这样答。另一种理解的角度是看达到新平衡时各组分的含量，从这个角度看，加入NO2或N2O4都相当于平衡右移，即达到新平衡N2O4的含量都比原平衡的高。
所以可以这样说，恒温恒容加入NO2，平衡右移，达到新平衡时N2O4体积分数增大；加入N2O4时，平衡左移，达到新平衡时N2O4体积分数增大（此时倒是符合了勒夏特列原理，不能抵消条件的改变，只能减弱这种改变）。

追问

那么是不是这种时候就不用压强的观点去解释呢

追答

用压强解释的就是第二种理解方式。你也可以试着用平衡常数解释。