Question

一道高二化学题

实验室中的三种强电解质A、B、C，它们在水中电离出的离子如下表：
阳离子：钠离子、钾离子、铜离子
阴离子：硫酸根离子、氢氧根离子
现在有甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C溶液，已知甲随着电离时间的增加PH值逐渐增加，乙的逐渐减小，丙的不变，求这三种电解质分别是什么？

希望大家帮帮忙！

Answer 1

根据它们在水中电离出的离子的表，得出肯定有一种是硫酸铜，因为氢氧化铜是沉淀。还有一种是氢氧化钠或者氢氧化钾，最后一种是钾碱或钠碱或者硫酸钾或硫酸钠。能肯定的就是有硫酸铜。那么电解硫酸铜溶液，铜离子得电子，氢氧根失电子，溶液中氢离子浓度变大，PH减小。那么乙中就是硫酸铜溶液，即B是硫酸铜。电解碱液，就相当于电解水，氢氧根的物质的量不变，但是水减少了，那么氢氧根的浓度就变大了，PH就增加，那么甲中就是碱液。电解硫酸钠或硫酸钾，也相当于电解水，溶液一直呈中性，那么丙中就是硫酸钠或者硫酸钾。
综上，B是硫酸铜；A是氢氧化钠，C是硫酸钾或者A是氢氧化钾，C是硫酸钠。需要进行焰色反应才能最终确定。

Answer 2

A 氢氧化钾
B硫酸铜
C 硫酸钠
或者 A氢氧化钠
B 硫酸铜
C 硫酸钾

Answer 3

应该是电解吧。
CuSO4的电解为：CuSO4＋H2O→H2SO4＋O2＋Cu
故PH↘，应为B
NaOH或KOH溶液的电解实际为电解了水。H2O→H2＋O2
由于溶液变浓，PH↗。应为A。
Na2SO4或K2SO4溶液的电解实际为电解了水。H2O→H2＋O2
溶液变浓，但仍为中性，故PH不变。应为C。
故A为NaOH或KOH，B为CuSO4，C为Na2SO4或K2SO4。