配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+，并设计原电池（正，负极）
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酸性高锰酸根具有强氧化性，MnO4-中的Mn由+7变为+2价降了5价，Fe由+2变为+3升了1价，根据升降化合价数应一致，MnO4-与Fe2+为1:5，O2-与溶液中的H+结合成H2O，于是
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
原电池中正极也叫阴极，得到电子，化合价降低，应为MnO4-；
负极也叫阳极，失去电子，化合价升高，应为Fe2+，但是这两种都是离子，可以用C棒做正负电极。
氧化还原方程式的配平是重点，也是广大学生最为头疼的难点之一，其实掌握其配平方法也不难，首先应用化合价守恒，把化合价升降的原子的化合价都标出来，然后看清楚各升降了几价，然后配平这些原子的系数，保证升降的化合价数相等；然后再结合原子数守恒，保证两边的各种原子数都相等；最后再调整一下系数，大功告成。
配平方程式很简单，最重要的是需要理解这个化学反应，前后的物质包括状态，当然也需要我们平时多练习，老师给的练习题都要认真做，平时遇到的有难度的也可以尝试着去配平，这样才能让配平方程式成为小case。希望能对你有所帮助。
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
原电池中正极也叫阴极，得到电子，化合价降低，应为MnO4-；
负极也叫阳极，失去电子，化合价升高，应为Fe2+，但是这两种都是离子，可以用C棒做正负电极。
氧化还原方程式的配平是重点，也是广大学生最为头疼的难点之一，其实掌握其配平方法也不难，首先应用化合价守恒，把化合价升降的原子的化合价都标出来，然后看清楚各升降了几价，然后配平这些原子的系数，保证升降的化合价数相等；然后再结合原子数守恒，保证两边的各种原子数都相等；最后再调整一下系数，大功告成。
配平方程式很简单，最重要的是需要理解这个化学反应，前后的物质包括状态，当然也需要我们平时多练习，老师给的练习题都要认真做，平时遇到的有难度的也可以尝试着去配平，这样才能让配平方程式成为小case。希望能对你有所帮助。
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