Question

某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的

a 为什么

Answer 1

整个电解过程可分为四段：
①刚开始电解时，阳极：Cu - 2e- = Cu2+，阴极：2H+ + 2e- = H2↑，这时溶液中H+减少，pH增大，阴极质量不变。
②一段时间后，Cu2+迁移到阴极附近，阴极反应变为：Cu2+ + 2e- = Cu，阴极质量开始增加。由于阳极消耗铜的速率与阴极生成铜的速率相同，溶液中Cu2+浓度不变，pH不变。
③当阳极铜镀层溶解完全后，这时阳极反应变为：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+，溶液pH开始减小。
④又过一段时间，当溶液中的Cu2+反应完全后，阴极反应又变为：2H+ + 2e- = H2↑，阴极质量不再增加，总反应为电解水，溶剂减少，硫酸浓度增大，溶液pH还要减小。
所以选A。