在下图这个化学反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少？为什么？ 谢谢！
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1份KClO3作为氧化剂，被还原得到还原产物Cl2，+5价的Cl一共得到5个电子变为0价（还原产物相当于半份Cl2）
5份HCl作为还原剂，被氧化得到氧化产物Cl2，1份HCl作为酸；-1价的Cl一共失去5个电子变为0价（氧化产物相当于5/2份Cl2）
所以氧化产物：还原产物=5：1
我是这么做的，可以理解嘛？
希望可以帮到你。
5份HCl作为还原剂，被氧化得到氧化产物Cl2，1份HCl作为酸；-1价的Cl一共失去5个电子变为0价（氧化产物相当于5/2份Cl2）
所以氧化产物：还原产物=5：1
我是这么做的，可以理解嘛？
希望可以帮到你。
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
是的 继续大于 你反向思维一下： 假设氧化产物A的氧化性大于氧化物B，那么还原物就会和A反应，从而生成别的产物， 那么这个化学方程式就不存在。 所以，既然这个方程式正常存在，那么就不会发生以上情况。 故： 假设错误 那么： 氧化产物的氧化性...
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本回答由赫普菲乐提供
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KClO3中的Cl为+5价，有一个降价为0价，Cl2为氧化产物
HCl中的Cl为-1价，有5个升价为0价，
Cl2为既是氧化产物又是还原产物比值为
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5
HCl中的Cl为-1价，有5个升价为0价，
Cl2为既是氧化产物又是还原产物比值为
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5
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氯酸钾中的一个+7价的氯被还原成了氯气中0价的氯，也就是说0.5mol的氯气是还原产物
6份盐酸只有5个氯被氧化成了氯气中0价氯，所以氧化产物为2.5mol氯气，2.5：0.5
=5：1
6份盐酸只有5个氯被氧化成了氯气中0价氯，所以氧化产物为2.5mol氯气，2.5：0.5
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