Question

求解一道高二化学题

使3LNO2气体依次通过成有下列物质的装置:饱和NAHCO3溶液 浓H2SO4 N2O2固体 最后用排水法收集残留气体，则残留气体是什么？体积为多少L

Answer 1

反应依次是：
3NO2+2NaHCO3==2NaNO3+2CO2↑+NO↑+H2O
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
2NO+O2==2NO2
4NO2+O2+2H2O==4HNO3

第一步3L NO2生成2L CO2和1L NO
第二步2L CO2生成1L O2
第三步1L NO与0.5L O2生成1L NO2，还有0.5L O2剩余
第四步1L NO2与0.25L O2反应，还有0.25L O2残留。
所以残留气体是0.25L O2

注：NO和浓硫酸不会反应

Answer 2

加入NAHCO3中发生的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
HNO3+NAHCO3=H2O+NANO3+CO2则生成2LCO2 1LNO
通入浓硫酸中，NO+H2SO4=NO2+SO2+H2O 则有1LNO2 1LSO2 2LCO2
通入到NaO2中，
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
Na2O2＋ SO2== Na2SO4
(Na2O2+N02估计你是高中的，这个认为不反应，较深奥)则剩余1LO2 1LNO2
由于是排水法收集，所以4NO2+O2+2H2O=====4HNO3则1LNO2全部反应，还剩余0.75LO2