Question

高中化学——计算题、化学平衡问题

1.在500摄氏度时，向甲容器中充入1mol SO3 ，向相同容积的乙容器中充入1mol SO2 和0.5mol O2，若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是：
A:平衡时容器中的压强:甲>乙
B:平衡时容器中的压强:甲<乙
C:平衡时容器内 O2 的体积分数:甲<乙
D:平衡时容器内 SO2 的体积分数:甲>乙

（要详细理由）
2.当CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙后，部分 二氧化碳又将碳酸钙反应成了 碳酸氢钙，这时的化学反应总方程式怎么写？要知道什么比例吗？？

3.有些反应的方程式中的系数要根据比例来确定，这种反应有哪些?请列举一下。
第一题答案为B…………

Answer 1

1,B。这是一个等效平衡的问题，乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡，想到这里答案很容易从AB中选出B。由于加压后SO2与O2体积减少，容器体积减少，CD无法判断，
2这个是要知道比例的。
3NaOH与CO2，Fe3O4与H2等等，这些反应的一种反应物少量和过量时生成务不一样。

Answer 2

我坚持认为是BD(若条件没给错的话)①『BD』由于初始压强乙大于甲，乙容器保持压强不变，则反应2SO2+O2↔(高温、高压、V2O5催化剂)↔2SO3达平衡时，乙容器容积减少，甲容器保持容积不变达平衡时压强增大，但由于甲不可能完全反应至乙的初态，其压强不能达到乙的初始压强，『故平衡时容器中的压强甲<乙』。由于温度不变，平衡时容器内 O2 ，SO2 的体积分数皆可表示为各自的物质的量与总物质的量的比，则乙是相当于在甲的基础上加压，2SO2+O2↔(高温、高压、V2O5催化剂)↔2SO3平衡右移，2SO2，O2皆减少，『则平衡时容器内 SO2 的体积分数甲>乙』
②『Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2』设CO2与Ca（OH）2物质的量之比为K，当K≤1时只发生Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当K＞1两个反应都发生且有多少CO2就用多少直至所有Ca（OH）2变成Ca（HCO3）2，剩余的溶解。
③举例：
Ⅰ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O；
2NaHCO3+Ca（OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
Ⅱ AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)=NaAlO2＋2H2O
Ⅲ NaAlO2＋4HCl(过量)=NaCl＋2H2O＋AlCl3 ；NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓
Ⅳ Fe＋6HNO3(热，浓，Fe不足）=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热，浓，Fe过量）=Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Ⅴ 6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3；2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
Ⅵ 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O ；4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
Ⅶ NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+NH3+Al(OH)3↓+H2O；
NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2BaSO4↓+NH3+3H2O+Ba（OH）AlO2
Ⅷ S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O；3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O
Ⅸ Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O
Ⅹ 4Na＋O2=△=2Na2O ；2Na＋O2=△=Na2O2

Answer 3

1,B。这是一个等效平衡的问题，乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡，想到这里答案很容易从AB中选出B。由于加压后SO2与O2体积减少，容器体积减少，CD无法判断，
2 3NaOH与CO2，Fe3O4与H2等等，这些反应的一种反应物少量和过量时生成务不一样。

Answer 4

1)先假设甲乙两容器体积都不变那么甲乙是等效平衡而此时一的压强变小了要想压强于前边相同则应加大压强此时乙的压强大于甲的压强。
2)需要知道比例。CO2与Ca（OH）2的比例
3）很多的只要是多酸根盐，如NA2SO3等。

Answer 5

用等效平衡掰断ab 用极限假设判断cd