2个回答
展开全部
中心原子的孤对电子对数，加上连接原子的个数，即为杂化轨道数。如氨，中心原子为氮原子，有一个孤对电子（未成键的成对电子），连三个原子，所以杂化轨道数为4，即为sp3杂化（1个s3个p加起来4个轨道）。sp3杂化一般为四面体形，但氨由于只连3个原子，相当于少了一个键，所以为三角锥形。sp2杂化为平面三角形，sp杂化为直线。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
光点科技
2023-08-15 广告
通常情况下，我们会按照结构模型把系统产生的数据分为三种类型：结构化数据、半结构化数据和非结构化数据。结构化数据，即行数据，是存储在数据库里，可以用二维表结构来逻辑表达实现的数据。最常见的就是数字数据和文本数据，它们可以某种标准格式存在于文件...
点击进入详情页
本回答由光点科技提供
展开全部
价电子互斥理论
详见http://baike.baidu.com/view/2920809.htm
惰性元素本身可视为不带电子，只是提供更高一级的sp轨道，所以XeF6就是6个电子对 原本的d轨道的6个电子和F结合， 是d3sp2杂化应该，变体八面体形应该
详见http://baike.baidu.com/view/2920809.htm
惰性元素本身可视为不带电子，只是提供更高一级的sp轨道，所以XeF6就是6个电子对 原本的d轨道的6个电子和F结合， 是d3sp2杂化应该，变体八面体形应该
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
