Question

高一化学，请列出解答过程。

【一】：有亚硫酸钠试样，由于存放时间过长，有一部分已变质成为硫酸钠，经过测定，在试样中还含有质量分数为5.3%的碳酸钠。现在称取试样20g，加入足量的盐酸，产生的气体经干燥，其体积在标准状况下为2.464L。试回答：
（1）写出试样与稀盐酸反应的离子方程式。
（2）计算试样中亚硫酸钠的质量分数。

Answer 1

这纯粹是考察数据的计算能力啊。
（1）试样中能与盐酸反应的是亚硫酸钠和碳酸钠，分开写为：
Na2SO3 + 2H+ === 2Na+ + SO2(气体符号) + H2O
Na2CO3 + 2H+ === 2Na+ + CO2(气体符号) + H2O
也可以一起写，不知道你们老师允不允许
Na2SO3 + Na2CO3 + 4H+ === 2Na+ + SO2( ) + CO2( ) + 2H2O
（2）碳酸钠的质量分数为5.3%，20g试样中碳酸钠的量为1.06g，也就是0.01mol，于是产生的CO2为0.01mol。共产生的气体为0.11mol，所以SO2的量为0.1mol，对应Na2SO3的量也是0.1mol，也就是12.6g，所以亚硫酸钠的质量分数为63%。
抱歉，wen】说的很对，我看错了。现在已经改正了。
我声明一下，其实我把这两个写一起也是突发奇想，但是没有谁规定方程式不能写在一起，我之所以这么写，是为了告诉弟弟妹妹们学习、做事不要太过死板，要灵活变通，说不定在哪个角落就能寻到宝。
希望能对你有所帮助。

Answer 2

楼下那位大哥，我怎么没看到亚硫酸氢钠的字样呢？？？就是亚硫酸钠吧
（1）试样与盐酸反应的是亚硫酸钠和碳酸钠没问题，但方程式是这样的：
Na2SO3 + 2HCl === NaCl + SO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl === NaCl + CO2↑ + H2O
而且也没有一起写的。
（2）碳酸钠的质量分数为5.3%，20g试样中碳酸钠的量为1.06g，也就是0.01mol，于是产生的CO2为0.01mol（这都没有争议）。共产生的气体为0.11mol，所以SO2的量为0.1mol（这也没争议），对应Na2SO3的量也是0.1mol，也就是12.6g，所以亚硫酸钠的质量分数为63%。
楼下那位，抱歉你看错了题目……

Answer 3

计算试样中亚硫酸钠的质量分数