Question

偏铝酸钠与二氧化碳反应，为什么二氧化碳的过量与少量会影响生成物。求解释原理

Answer 1

现象：都是产生白色沉淀

少量：2 NaAlO₂ + CO₂ + 3 H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + Na₂CO₃

过量：NaAlO₂ + CO₂ + 2 H₂O = Al(OH)₃ ↓+ NaHCO₃ 

仅仅是含碳产物不同，其他都一样偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝。

当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。也就是说，少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠。

扩展资料：

偏铝酸钠不在溶液中存在，固态高温反应可生成偏铝酸钠。干燥的氧化铝与碳酸钠共熔融时，即有偏铝酸钠形成。将活性氧化铝加入到熔融的氢氧化钠中，产物是偏铝酸钠和水，水以气体的形式挥发。

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。

而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。

参考资料来源：百度百科——偏铝酸钠

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

Answer 2

【原理解析】偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝，当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。也就是说，少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
【化学方程式】
假设往一定浓度的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量（假设偏铝酸钠的物质的量为0.1mol），则每一步的化学反应方程式如下：
①二氧化碳较少时（n[CO2]≤0.05mol）：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3；
②二氧化碳进一步通入时（n[CO2]＞0.05mol）：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
当二氧化碳物质的量大于等于1mol时，反应①②的总反应化学方程式为：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3，此时，溶液中已经不存在碳酸根离子。
【溶液中所含离子与二氧化碳的量的关系】
继续假设偏铝酸钠的含量为0.1mol，则二氧化碳的融入的量与溶液中所含物质种类的关系如下（不考虑水）：
①n[CO2]=0mol：NaAlO2；
②0＜n[CO2]＜0.05mol：NaAlO2、Na2CO3；
③n[CO2]=0.05mol：Na2CO3；
④0.05mol＜n[CO2]＜0.1mol：Na2CO3、NaHCO3；
⑤n[CO2]≥0.1mol：NaHCO3。

Answer 3

因为碳酸的两个氢电离表现出的酸性都比偏铝酸强，可以制得偏铝酸，当二氧化碳过量时，相当于碳酸过量，只需提供一个氢，生成碳酸氢盐，当二氧化碳少量时，相当于碳酸少量，就要提供两个氢，生成碳酸盐。

Answer 4

现象：都是产生白色沉淀
少量：2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3
过量：NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 
仅仅是含碳产物不同,其他都一样

Answer 5

偏铝酸大于二氧化碳反应，嗯，会产生过量和少量的影响到二阳偏铝。