Question

基础化学题待解答

3Cl3+8NH3---6NH4Cl+N2当有160.5gNH3CL生成时，被氧化的氨气的质量为？
（介绍思路和解题过程）
现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升,其中Mg2+的浓度为2摩/升,SO42-的浓度为5摩/升,若把溶液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6摩/升氢氧化钠几升？
（不用电荷守恒，如果要用，请说得明白一点，谢谢大家！）
0.05L 12 MOL每升的浓HCL与足量的二氧化锰在加热条件下发生反应，则被氧化的盐酸物质的量为？
（解题思路和过程）
将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是？
A1比3 B 2比3 C1比4 D 1比7
（解题思路和过程 谢谢）
大家刻意挑自己会的解答，无论怎样谢谢大家了！因为我的分数不多，所以这点挺抱歉的

Answer 1

1.被氧化氨气，生成了氮气，则设所求为m。
n（NH4Cl）=m（NH4Cl）/M（NH4Cl）; 根据氮守恒有，m=2n（N2）*M（NH3），其中n（N2）=n（NH4Cl）*（1/6）
2.要将两离子分离，必须加入NaOH量使镁、铝离子都沉淀后，再加入使得生成氢氧化铝形成偏铝酸盐溶液，即Mg2+-----2NaOH，Al3+-----4NaOH；c（Al3+）=（5-2）*（2/3）=2mol/L
V（NaOH）=｛（2*0.2*2+2*0.2*4）/1.6｝升

Answer 2

1)160.5gNH3CL:3mol,被氧化的氨气的质量为1mol,17g
2)Al3+浓度为2摩/升,Mg2+ 0.4mol,Al3+ 0.4mol,1.6摩/升氢氧化钠1.5升？