Question

将10.6g碳酸钠粉未放入一定量的盐酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10%

试问（1）生成二氧化碳的质量?（2）反应后所得溶液的质量?

懂的朋友请回答下，尽快，谢谢。 全部分都给你了。

Answer 1

1.4.4g
2.35.5g

详细的解释一下。
1.10.6g碳酸钠是0.1mol。题目中又给出恰好完全反应的条件，说明全部碳酸钠都已转化为氯化钠，而原先碳酸钠中的碳元素（0.1mol）已全部转化为二氧化碳气体，根据碳元素守恒的观点，生成二氧化碳的质量应为0.1mol * 44g/mol=4.4g

2.反映结束后，碳酸钠全部转化氯化钠。根据钠元素守恒氯化钠的物质的量为0.1mol，即3.55g。
由于所得溶液中溶质质量分数为10%，所以反应后所得溶液的质量应为3.55/10%=35.5g。

Answer 2

解：设生成二氧化碳的质量为X,NaCl的质量为y
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 58.5 44
10.6g y X
106/10.6g=44/x 106/10.6g=58.5 /y
X=4.4g y=5.85g
∴溶液的质量为5.85g/10％=58.5g，CO2的质量为4.4g
望采纳！

Answer 3

10.6克碳酸钠的物质的量为0.1摩尔，所以钠离子的物质的量为0.2,由题意恰好完全反应得，溶液此时的溶质为Nacl,所以需要0.2摩儿cl离子，所以要0.2摩尔H离子。再由氢离子与碳酸根离子的方程式得二氧化碳4.4g，由钠离子与cl离子分别为0.2摩尔，的Nacl的质量为11.7所以再除以百分之十得 117g