Question

一道初三化学题，急，要过程，主要是第二问！！！

现有500mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）。问：
（1）溶液中含氯化钾多少克？ 55g
（2）将上述溶液分成质量相等的两份，一份中加入5g的氯化钾固体并使它全部溶解；另一份中加入5g水，计算这两份溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

(1)KCl质量 = 1.1*500*10% = 55g
(2)平均分后，每份溶液质量 = 1.1*500/2 = 275g，每份溶液中KCl质量 = 55/2 = 27.5g
第一份：加入5g的氯化钾固体，则溶液中溶质的质量分数 = (27.5+5)/(275+5) = 11.6%
第一份：加入5g水，则溶液中溶质的质量分数 = 27.5/(275+5) = 9.8%

Answer 2

1）500mL氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）质量为500ml×1.1g/ml=550g
氯化钾质量为550g×10%=55g

2）将上述溶液分成质量相等的两份，则每份质量为275克，其中溶质质量均为55÷2=27.5克
一份中加入5g的氯化钾固体并使它全部溶解
溶液中溶质的质量分数为（27.5+5）÷（275+5）=11.6%
另一份中加入5g水，溶液中溶质的质量分数为（27.5）÷（275+5）=9.8%