Question

求一道化学题

将6。62克铁矿石投入足量盐酸中充分反应。过滤，然后在滤液中加过量NaOH，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得4。8克Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若全部过程中无铁元素损失，则每生产1.00t生铁（含铁96%），需要这种铁矿石多少t？

Answer 1

Fe HCl 反应时1:2
Fe NaOH 1:3
生成Fe(OH)3
燃烧 2 Fe(OH)3= Fe2O3+3 H2O
Fe在Fe(OH)3中质量分数0.7
0.7x4.8=3.36g
3.36g /6.62g=51%
1tx0.96 / 0.51=1.89t

Answer 2

原有Fe为3.36克 含量为0.507 则铁矿石为0。96／0。507=1。89吨 是不是6。72啊 怎么不是整数