求一道化学题！！！
5.8g镁带在氧气中完全燃烧，求所生成的氧化镁和所消耗氧气的质量，这些氧气在标准状况下的体积为多少升？...
5.8g镁带在氧气中完全燃烧，求所生成的氧化镁和所消耗氧气的质量，这些氧气在标准状况下的体积为多少升？
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首先你可能给错数字，应该是4.8g。不然会出现除不尽的情况。
以4.8计算。
2Mg+O2=2MgO
48g 1mol 80g
4.8g 0.1mol 8g
生成的氧化镁为8g
消耗的氧气为0.1*32=3.2g
体积为0.1*22.4=2.24L
以4.8计算。
2Mg+O2=2MgO
48g 1mol 80g
4.8g 0.1mol 8g
生成的氧化镁为8g
消耗的氧气为0.1*32=3.2g
体积为0.1*22.4=2.24L
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