Question

求助~化学题

1.某学生配置约6mol/L的盐酸备用；然后取3mL饱和Na2SiO3溶液于试管中，向其中滴加3mL水和2滴酚酞溶液，这时溶液呈▁▁色，再用胶头滴管逐渐加入配好的6mol/L的盐酸，边加边振荡，至溶液颜色消失，静置；该试管中发生反应的化学方程式为▁▁▁▁▁▁▁。再用激光笔照射该试管中的粘稠物质，可以观察到▁▁▁▁

2.用玻璃棒蘸取氯水，点滴在蓝色石蕊试纸中间的实验原理，现象及结论

Answer 1

1. 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，由于Na2SiO3是强碱弱酸盐，因此由于SiO32-税水解呈碱性，溶液显红色。
发生的反应：Na2SiO3＋2HCl＝＝2H2SiO3＋2NaCl *得到硅酸H2SiO3，理应写作沉淀，但由于该反应中生成的是硅酸凝胶，因此不加沉淀负号。
试管中有一道明亮的光路。(胶体的丁达尔效应)
2. 氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O＝(可逆)＝HCl＋HClO *HClO具有强氧化性
现象：试纸先变红，后褪色。 原理：变红由于产生的酸性物质，褪色是由于显色物质被HClO氧化所致。 结论：氯水具有酸性和强氧化性。

Answer 2

1,硅酸钠溶液水解成硅酸沉淀同时形成碱性，所以溶液呈红色
反应Na2SiO3+2H2O==H2SIO3沉淀+2NAOH
NaOH+HCL=NaCL+H20
由于形成的H2SIO3是胶体，所以光照会产生光束也就是会产生丁达尔效应

2，可以看到蓝色石蕊试纸先变红然后消失

变红说明氯水中有部分CL2反应生成HCL和HCLO，溶液有酸性
褪色说明绿水中有部分没反应的CL2,具有氧化性