Question

请附上该化学题的完整解析

8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中，完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L，向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液，无颜色变化。再加入2 mol?L-1的NaOH溶液，至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________。
请问一下，若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？

Answer 1

把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L,向该溶液中滴入少量KSCN溶液,无颜色变化 ,说明反应后的溶液中只有二价铁离子而没有三价铁离子，
故反应后的溶中应该是硫酸亚铁和硫酸（如果后算剩余的话）
再加入2mol.L-1的NaOH溶液至pH=7时,共消耗NaOH溶液500mL.说明当中的硫酸亚铁和硫酸均和氢氧化钠反应了
而依据钠原子守恒所有的氢氧化钠中的那元素最后全部转化成了硫酸钠中的钠
方程式：
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH +FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2
所以根据钠原子守恒可知
2NaOH------------Na2SO4
2mol.L-1*0.5L------X
解得X=0.5mol
再根据SO42-离子全部来源于硫酸所以
Na2SO4------H2SO4
故硫酸的物质的量为0.5mol
则其浓度为0.5mol/0.5L=1mol/L

Answer 2

pH=7时溶液中全部是Na2SO4
Na原子守恒所有的NaOH中的Na元素最后全部转化成了Na2SO4中的Na
根据Na原子守恒可知 2NaOH------------H2SO4------------Na2SO4
n（NaOH）=2n（H2SO4) 二者都是500ml
所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）
故c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1 mol·L-1。

8

Answer 3

56n(Fe)+160n(Fe2O3)=27.2
n(Fe)-n(Fe2O3)=4.48/22.4
求解：
c(H2SO4)=[n(Fe)+2n(Fe2O3)+2*0.5]/0.5

Answer 4

解析：反应的最终结果：溶液只是Na2SO4溶液。因为溶液中电荷守恒，所以n（NaOH）=2n（H2SO4），即c（NaOH）·V（NaOH）=2c（H2SO4）·V（H2SO4）。因为V（NaOH）=V（H2SO4）=0.5 L，所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1 mol·L-1。

答案：1 mol·L-1