Question

高一的化学题

1.向120mL某浓度的硫酸中加入铜片，在加热条件下反应，带铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，使之充分反应收集到的标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克，求原硫酸的物质的量浓度。

2.除杂，写出化学方程式：
（1）二氧化硅含少量碳酸钙
（2）二氧化硅含少量氧化钙
（3）二氧化硅含少量氯化钠
（4）二氧化硅含少量氧化铁
帮帮忙吧~~

Answer 1

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
1 1
n(Zn) 2.24/22.4
n(Zn)=0.1mol质量为0.1*65=6.5g
因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g
所以Zn和CuSO4反应减少的质量为7.5-6.5=1g
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体减少
n(CuSO4)=1/M(Zn)-M(Cu)=1/(65-64)=1mol
所以Cu的摩尔数为1mol
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）
1 2
1 n(H2SO4)
n(H2SO4)=2mol
所以总的硫酸量为2+0.1=2.1mol
浓度为2.1/(0.12）=17.5mol/L

2.(1)加稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(2)加稀盐酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(3)加水，NaCl溶解，SiO2不溶 NaCl=Na+ + Cl-
(4)加稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Answer 2

1. 加入足量的锌粉，有两个反应。第一，使之充分反应收集到的标准状况下气体2.24L。
反应方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2是2.24L。得，消耗H2SO4 0.1 mol，Zn 6.5g
第二，置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，固体质量变化的相对原子质量（Zn变为Cu）为1，固体质量减轻了7.5克，则第二个反应变化的质量为：7.5-6.5=1 g，得，参加第二反应的CuSO4为1mol， 综上，可得，原硫酸中SO4根离子为1+1=2mol，即H2SO4为2mol，原硫酸的物质的量浓度=2/0.12=16.67 mol/L
2. 1. 稀盐酸，二氧化硅不溶解。碳酸钙变为氯化钙，方程式不需要我写了吧
2.稀盐酸，二氧化硅不溶解。氧化钙变为氯化钙。
3.水，二氧化硅不溶解。物理反应。
4.稀盐酸，二氧化硅不溶解，氧化铁变为氯化铁。

Answer 3

答：1．发生的反应有
Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
H2为2.24÷22.4＝0.1mol，则在此过程中反应的Zn为0.1mol，质量为0.1×65＝6.5g；反应的H2SO4为0.1mol
则Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4使固体质量减少7.5－6.5＝1g
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 △m
1mol 1g
1mol 1g
故CuSO4为1mol
则生成CuSO4的H2SO4为2mol
故H2SO4的物质的量为2＋0.1＝2.1mol
浓度为2.1÷0.12＝17.5mol/L
2．（1）加稀盐酸，然后过滤。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）加稀盐酸，然后过滤。CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（3）加水，，然后过滤。NaCl溶解，SiO2不溶。无化学反应发生，故无方程式
（4）加稀盐酸，然后过滤。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O