Question

一道高中化学题~~

25℃时，在25mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L 的醋酸溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论正确的是（ ）
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)

答案是C，可是我觉得这几个选项都不对，C是用的物料守恒么？如果是的话，钠离子前面应该没有系数2的啊~怎么推出来的呢？
其它选项也帮忙解释一下，谢谢了

Answer 1

丁丁小友：
A）很显然倘若a=12.5则在加入后的瞬间c(Na+)=c(CH3COO-)，而CH3COO-会水解导致c(Na+)>c(CH3COO-)，所以c(H+)＜c(OH-)pH自然也不会等于7
B）很明显 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 说明c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) 但是溶液是电中性的，若如B所言却是成正电
C）你可以看出事实上加完之后 NaOH的物质的量（25mL ×0.1mol/L）是CH3COOH（25mL ×0.2mol/L）的1/2，而混合溶液的体积相等，自然浓度也是1/2，所以c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=2c(Na+)
D）还有c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)> c(H+)的情况，就是刚加进一点点的时候啦