Question

为研究食醋中醋酸的质量分数,取10%NAOH(密度为1.1g/ml)逐渐加入到200G食醋中至恰

为研究食醋中醋酸的质量分数,取10%NAOH（密度为1.1g/ml)逐渐加入到200G食醋中至恰好完全反应，共用去10％NAOH溶液50ML，反应为CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O

求：（1）该50ML NAOH溶液中溶质质量

（2）食醋中醋酸的质量分数

（3）反应后，溶液中溶质质量分数
那就直接说答案吧

Answer 1

m(NAOH)=50ml/(1.1g/ml)=45.5g

(1)45.5gX10%=4.55g
(2)CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O
60 40
x 4.55g
x=6.8g
食醋中醋酸的质量分数=6.8g/200gX100%=3.4%
(3)CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O
40 82
4.55g y
y=9.3g
溶液中溶质质量分数=9.3g/(45.5g+200g)X100%=3.8%
答：（1）······。
（2）······。
（3）······。
【你先对照答案，看取舍的位数！！！】

Answer 2

这东西要列公式的.....说不清楚.....