Question

标准溶液的配制方法及计算公式是什么？

Answer 1

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。

例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤：
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中。
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。