Question

怎么制取氰化氢？

Answer 1

用含CN-和SCN-的盐（记得要是固体）与浓硫酸反应。因他们均有剧毒，因此不可以用排空气法收集,要用排饱和盐溶液的方法收集（如收集HCN就用排饱和NaCN溶液收集），并要有尾气吸收装置或气球。另外收集气体的装置最好有COOLDOWN的动东东，强烈推荐废气用带PH试剂(石蕊之类)碱溶液收集。好处是中和不说，并且容易看到碱溶液是否完全反应。当然,碱溶液一般是过量的。

一、氰化氢

氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。

二、物理性质

无色透明液体，易挥发，具有苦杏仁气味。能与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶。 

三、化学性质

弱酸，与碱作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气（氧）并不促进聚合反应。液态氢氰酸或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。

聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6%～40%（体积）。其蒸气燃烧呈蓝色火焰。空气中有氢氰酸存在时，用联苯胺-乙酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）试纸测定由橙色变粉红色，用苦味酸一碳酸钠试纸测定由黄色变为茶色。剧毒。

四、化学反应方程式

NH3+C=HCN+H2 反应条件：强热。

由于HCN的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，因此不能与碳酸盐反应放出CO2，相反氰化物会发生以下反应，吸收CO2并生成碳酸氢盐。

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

五、健康危害

抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。 急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。

惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。 慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。