分子间作用力有哪些？
1、诱导力是一种分子间作用力。在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，称为诱导力。在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。
2、非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。色散力存在于一切分子之间。任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力（dispersion force）。
3、取向力（dipole-dipole attraction）又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，又叫定向力。因为两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，并由静电引力互相吸引。
扩展资料：
三种力的关系
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。
极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。
极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
参考资料：百度百科 分子间作用力
MCE 中国
2023-07-19 广告
（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。
瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。
色散力普遍存在于一切分子之间。
（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。
诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。
诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ；
极性分子与极性分子之间 。
（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。
取向力只存在于极性分子与极性分子之间
•非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；•非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；•极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。
分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。
分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。
分子间的作用力是怎样的
