Question

高一化学，求高手

将标准情况下的H2、Cl2的混合气体aL，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有bmolKOH的溶液完全反应，则a和b的关系不可能的是：
（1）b=a/22.4 （2）b≥a/11.2 （3）b<a/22.4 （4）b>a/22.4
A.(1) B.(3) C.(2) D.(1)(2)(3)(4)

Answer 1

C
首先，反应后气体与氢氧化钾反应，可能生成氯化钾和次氯酸钾，无论生成哪一者，Cl和K的比值都为1：1，所以题中的bmol其实就是混合气体中Cl原子的物质的量。a/22.4 其实是混合气体中气体分子的总物质的量，a/11.2是混合气体中所有原子的总物质的量。所以：
（1）当Cl2的物质的量占气体总物质的量的1/2时
（2）大错特错。氯原子的物质的量包含于混合气体中所有原子的总物质的量，气体中又含有氢气，所以氯原子的物质的量怎么可能比混合气体中所有原子的总物质的量还多或等于呢？
（3）当Cl2的物质的量小于气体总物质的量的1/2时
（4）当Cl2的物质的量大于气体总物质的量的1/2时
我打这么辛苦，采纳一下吧

Answer 2

H2+CL2=2HCL
最理想情况是H2和CL2一样多，即完全反应
此时生成HCL为A/22.4/2*2=A/22.4MOL
此时B=a/22.4

其他情况下生成的HCL是小于A/22.4MOL的，所以b<a/22.4
综合情况应该是b<=a/22.4

应该是2，4不可能，不知道你题目打错没有

Answer 3

答案为 C
氢气和氯气的混合气体aL，则意味着氯气的体积（设为V）范围为：0<v<a
则【氯原子】的物质的量n的范围则为：0<n<a/11.2
题意为完全反应，且最终的生成物中，必定是一个氯原子对应一个K原子（生成氯化钾或次氯酸钾），所以b的范围同n的范围，即0<b<a/11.2
由此可见，(2)错误。故答案为C。