Question

两个电极都能与电解质溶液发生反应，能构成原电池吗？

比如两个电极：，铁和铜，电解质溶液：硝酸铁溶液。两个电极都与硝酸铁反应，都失去电子，电流方向是？

Answer 1

原电池中电解质溶液的作用：

1、形成回路：电解质一般都是强电解质，在水溶液中会电离，这样水中就有可以移动的离子，用来导电，电流的产生自由电子（离子）的移动，有电解质在水中电解的离子和金属，就构成了一个闭合的电路。

2、提供反应环境（酸性、碱性）：

3、有的提供反应物。电解质需要和负电极反应才能形成原电池，因为原电池的必要条件之一是必须有一个电极会和电解质溶液发生氧化还原反应。

原电池：是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。原电池是将化学能转变成电能的装置。

工作原理：原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

构成原理：

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2.电解质存在。

3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的化学反应。

电极的构成：

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。

Answer 2

这个是能构成原电池的，一般是活性强的做负极，失去电子，上面的话就是铁做负极，电子从铁到铜，电流在水里，倒过来的

Answer 3

因为铁，铜都不能与硝酸铁反应，故构不成原电池。

追问

为什么铁，铜不和硝酸铁反应？。铁。铜具有还原性，三价铁离子具有氧化性，能不反应？

Answer 4

有点流，未必有大的电压，还是找个效率高的方案

Answer 5

电解质一般都是强电解质，在水溶液中会电离，这样水中就有可以移动的离子，用来导电，电流的产生自由电子（离子）的移动，有电解质在水中电解的离子和金属，就构成了一个闭合的电路。