高中的化学题,求解,要有详细过程,拜托了……

 我来答
伍初阳菅英
2020-03-15 · TA获得超过3万个赞
知道小有建树答主
回答量:1.1万
采纳率:27%
帮助的人:679万
展开全部
已知常温下H2(氢气)的密度是0.893g/L,某烧杯中加入50.0ml水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却,称量所得溶液,其质量为52.2g。试求

1
加入纳的质量
2
所得氢气在常压下的体积
3
所得溶液中NaOH的质量分数。

解:设加入的Na的质量为x克,得到的H
2
为y克,生成的NaOH为z克,

2Na
+
2H
2
O
=
2NaOH
+
H
2


46
36
80
2

x
z
y

烧杯中水的质量为50.0ml
*
1g/ml
=
50g

由质量守恒可知,反应前的总质量应该等于反应后的总质量,即所以可得下式:

50
+
x
=
52.2
+
y


根据化学方程式,可得:

46/x
=
2/y


由①②可得,x
=
2.3g,y
=
0.1g

H
2
体积为0.1g/0.893g/L
=
0.112L

又由80/z
=
2/y得,z
=
4

所得溶液中NaOH的质量分数为:4/52.2
=
7.66%

答:加入的钠的质量为2.3克;所得氢气在常压下的体积为0.112升;所得溶液中NaOH的质量分数7.66%
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式