高中的化学题,求解,要有详细过程,拜托了……

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伍初阳菅英
2020-03-15 · TA获得超过3万个赞
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已知常温下H2(氢气)的密度是0.893g/L,某烧杯中加入50.0ml水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却,称量所得溶液,其质量为52.2g。试求

1
加入纳的质量
2
所得氢气在常压下的体积
3
所得溶液中NaOH的质量分数。

解:设加入的Na的质量为x克,得到的H
2
为y克,生成的NaOH为z克,

2Na
+
2H
2
O
=
2NaOH
+
H
2


46
36
80
2

x
z
y

烧杯中水的质量为50.0ml
*
1g/ml
=
50g

由质量守恒可知,反应前的总质量应该等于反应后的总质量,即所以可得下式:

50
+
x
=
52.2
+
y


根据化学方程式,可得:

46/x
=
2/y


由①②可得,x
=
2.3g,y
=
0.1g

H
2
体积为0.1g/0.893g/L
=
0.112L

又由80/z
=
2/y得,z
=
4

所得溶液中NaOH的质量分数为:4/52.2
=
7.66%

答:加入的钠的质量为2.3克;所得氢气在常压下的体积为0.112升;所得溶液中NaOH的质量分数7.66%
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