Question

高中的化学题，求解，要有详细过程，拜托了……

Answer 1

已知常温下H2（氢气）的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g。试求

1
加入纳的质量
2
所得氢气在常压下的体积
3
所得溶液中NaOH的质量分数。

解：设加入的Na的质量为x克，得到的H
2
为y克，生成的NaOH为z克，

2Na
+
2H
2
O
=
2NaOH
+
H
2
↑

46
36
80
2

x
z
y

烧杯中水的质量为50.0ml
*
1g/ml
=
50g

由质量守恒可知，反应前的总质量应该等于反应后的总质量，即所以可得下式：

50
+
x
=
52.2
+
y
①

根据化学方程式，可得：

46/x
=
2/y
②

由①②可得，x
=
2.3g，y
=
0.1g

H
2
体积为0.1g/0.893g/L
=
0.112L

又由80/z
=
2/y得，z
=
4

所得溶液中NaOH的质量分数为：4/52.2
=
7.66%

答：加入的钠的质量为2.3克；所得氢气在常压下的体积为0.112升；所得溶液中NaOH的质量分数7.66%