Question

一道高中化学题？

请各位看一下

Answer 1

这些方程式涉及到反应顺序和量的问题。
1、FeBr2和Cl2：Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。
第一步：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
第二步：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
（明誉1）当FeBr2和Cl2为1:1时：不妨假设为1molFeBr2和1molCl2。
第一步反应中，Cl2过量。1molFe2+消耗0.5molCl2，生成1molFe3+和1molCl-，Cl2剩余0.5mol参与第二步反应。
第二步反应中，Br-过量。第一步中剩余的0.5molCl2消耗1molBr-，生成0.5molBr2和1molCl-。
总的结果：1molFe2+、1molBr-和1molCl2反应，生成1molFe3+和0.5molBr2和2molCl-；将这些量化成整数既是方程激迹段式系数。因此方程式为：
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
同样的分析原理可知：
（2）当FeBr2和Cl2为1:1.5时：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
2、FeI2与州埋Cl2的反应：Cl2先氧化I-，然后再氧化Fe2+。
（1）当FeI2和Cl2为1:1时：
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
（2）当FeI2和Cl2为1:1.5时：
2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-

Answer 2

注意到氯化铁溶液的酸性是很强的，空信因为Fe3+水解生成H+，Fe3+要在强酸条件下才能存在。
所以Mg能和溶液中的H+反应生成森亏兆H2;
当Mg和溶液中的H+反应时，溶液酸性此租减弱、碱性增强，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3红褐色沉淀;
Mg和Fe3+反应生成的是Fe2+，Fe2+为浅绿色，所以溶液从棕黄色逐渐变成浅绿色
全选

Answer 3

1m^3的＂可燃冰＂的质量为1000g,140m^3甲烷有140/22.4=6.25mol,即6.25*16=100g
所以水的质量为1000-100=900g,有900/18=50mol．所以1m^3＂可陵耐燃冰＂中甲烷有
6.25NA个分子尺腊春，水分子有50NA个,所局乎以其个数比为6.25:50=1:8.

Answer 4

由反应空闹式X+2Y=2Q+R
和题给条件Q与R的宴培摩尔质量之比为9:22，可计算出参加反应的Q质量为3.6g，再由质量守恒斗祥罩关系，W(X)+W(Y)=W((Q)+W(R)，1.6+W(Y)=3.2+4.4，求出Y的质量为6.4g，它们质量为6.4:3.6=16:9

Answer 5

2Al+2OH*1+2H2O=2AlO2*1+3H2¥…补充这是正一价拿做*1！这是¥气体号！这个反应其实是两步：第一是铝与水反应碱是催化剂生成氢氧化铝和氢气！第二步是氢氧化铝与氢氧化纳反应生成偏铝酸裤陆纳和水！且氢气是从水中来的！记得补充的常考！胡敏顷