Question

化学反应中的热计算，求最基本的！！如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－484K

Answer 1

(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋O2(g)
===
2H2O(g)
ΔH＝E(H—H)＋E(O—O)－4E(H—O)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

Answer 2

因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，但△h＜0，则△h2＜△h1，燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，2△h3=△h2，所以2|△h3|=|△h2|＞|△h1|，
故选d．

Answer 3

断开2mol氢氢键所吸收的能量+断开1mol氧氧键所吸收的能量—生成4mol氢氧键所放出的能量

Answer 4

要知道氢氢键和氧氧键、氢氧键的键能，根据焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算
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