Question

高中化学，两问题如图图~?

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Answer 1

第一个问题：
加入物质y的目的是调节pH值，使Fe3+转化成氢氧化铁沉淀而除去。

已知氢氧化铁开始沉淀的pH值是3.7，则溶液二的pH值必定小于3.7，才会含待除去的Fe3+。在这种情况下，是要加入一种物质消耗氢离子以增大pH值，通入HCl使溶液酸性更强、pH值更小显然是不对的。正确答案一般是用：CuO、Cu（OH）2等物质消耗氢离子，且不引入杂质。
第二个问题：
与NH3.H2O和NH4Cl的比例有关。
显然，当NH3.H2O非常多时，NH4Cl可忽略不计，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；当NH4Cl非常多时，NH3.H2O可忽略不计，溶液呈酸性，氢氧根离子浓度小于氢离子浓度。
因此，是无法得出你所说的结论的！

追问

为什么溶液二的pH值必定小于3.7？

追答

大于3.7，就不是溶液，里面的Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀。

Answer 2

1，你是来搞笑的吗？ 让Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，必须把pH控制在3.7到6.4之间。你加酸岂不是越来越小？还怎么调到3.7到6.4之间？？？
2，NH4+和Cl-是1:1和关系，而NH4+还有一部分是来自NH3·H2O，那NH4+当然是最多的。而根据电荷守恒，NH4++H=Cl-+OH-，NH4+多了，要使得等式成立，H+是不是要比OH-少？

追问

问题1溶液里 没有说加酸的事儿啊 少了这个步骤啊 不是需要让它PH值在3.7~6.4之前 那得加酸调到那啊 之前的步骤又没说加酸了?溶液不成酸性啊！

追答

不成酸性？？？真的是笑死了，不成酸性请问Fe3+何德何能存在在溶液中而不沉淀下来？

第一步氧化之后得到的是溶液，就意味着Fe3+也还在溶液中，此时pH必然小于3.7OK？

追问

那只能说明它太厉害了 OK 第二个如果铵根离子和氯离子的比例为一比一，铵根和氯离子浓度你应该是无法判断的，氯化铵溶液完全电离，但是铵根会有一部分水解，而氨水会有一部分电离出铵根离子，但你不知道电离出的铵根离子跟他水解消耗铵根离子谁多谁少，所以你没法确定铵根离子浓度大于氯离子的浓度啊!

追答

你难道不知道加酸或加碱可以抑制同离子的盐发生水解吗？勒夏特列原理学过没？生成物的浓度大，会抑制正反应的速率。现在溶液中本身就有氨水，你觉得铵根还会水解吗？

你的基础知识真的是太差了

追问

行吧

Answer 3

高二的东西很难啊😂
第一个你的目的是出去铜盐中的Fe3+杂质，还不能引入新杂质，所以需要升高溶液pH，加入氧化铜或者氢氧化铜！
第二个，俩溶液一比一混合成碱性，你自己写一下电荷守恒式就明白为啥了