Question

氢氧化镁与氧化镁哪个中和胃酸能力更强？为什么?我做了一题，答案给的是氢氧化镁（等质量时）不明白

通过比较什么比较中和胃酸能力？氢氧化镁和氧化镁溶解度的不同体现在哪里？具体数字？

Answer 1

这个题的目的就是要比较等质量的MgO和Mg(OH)2哪个消耗的HCl多。
1mol MgO 和 1mol Mg(OH)2 均与2mol HCl恰好完全反应，也就是消耗等质量的HCl要求的Mg(OH)2质量大，因而MgO的中和能力更强。
从另外一个角度看，Mg(OH)2==△==MgO+H2O，相当于一个是纯MgO粉末，一个是MgO和水的混合物，在等质量的情况下，当然前者的效果更好了。
你提到的溶解度是没有意义的，两种物质都不溶于水，溶解度是0g。而此题是与胃酸反应，和溶解度半点关系都没有。
请采纳！谢谢！

Answer 2

应该是氢氧化镁，与质量无关，因为问的是谁的中和能力更强，而不是谁消耗的盐酸更多！
原因很简单，氧化镁要和氢离子结合前先必须和水结合，形成少量的氢氧化镁最终与盐酸结合.

Answer 3

Mg（OH)2----2HCl
58 73

MgO--------2HCl
40 73

也就是说40克MgO能消耗73克HCl。而Mg（OH)2要53克。

Answer 4

氢氧化镁比氧化镁更易溶于水，更易电离形成氢氧根离子，更容易与氢离子结合。氧化镁综合氢离子之前，需要与水结合，耗时，耗能中和氢离子的速度自然就缓慢了。