Question

等浓度等体积的盐酸和醋酸中和氢氧化钠时，盐酸消耗的氢氧化钠多。对不对？为什么

不要考虑醋酸根的水解吗？

Answer 1

“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性，而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水。
HCl + NaOH = NaCl + H2O，CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，盐酸和醋酸都是一元酸，等浓度等体积的盐酸和醋酸中和氢氧化钠时，两者消耗的氢氧化钠一样多。如果要反应到溶液呈中性，醋酸已经过量了。

Answer 2

不对，一样多，虽然氢离子不一样，但是在反应过程中醋酸的氢离子减少，醋酸分子解离出氢离子，所以一样多

Answer 3

等浓度等体积恰好中和的氢氧化钠他们两个一样多。。因为都能电离出1mol氢离子。中和呈中性时醋酸量小于盐酸

Answer 4

不对，应该是一样多。