Question

化学 燃烧热 问题

100g碳燃烧所得气体中CO占1/3 CO2占2/3体积 且 C（s）+1/2O2（9）△H（298K）=-282.57kJ/mol 与 这些碳完全燃烧相比较 损失的热量是多少？
求详细计算过程 好的追加
2L算错了 1L正解 但过程不清晰

Answer 1

C(s)+O2(g)-->CO2 △H（298K）= -393.51kJ/mol （1）
C(s)+1/2O2(g)-->CO △H（298K）= -282.57kJ/mol （2）
现在100g碳=8.3mol（C的摩尔质量为12g/mol）
现在CO占1/3 CO2占2/3 说明有2.8mol碳发生反应（2），CO2占2/3说明有5.5mol碳发生反应（1），则该反应的反应焓为2.8mol*-282.57kJ/mol+5.5*-393.51kJ/mol=-2955.501kJ；
如果100g碳完全反应，则反应焓为8.3mol*-393.51kJ/mol=-3266.133kJ；
将两者相减的损失的热量Q=-2955.501kJ+3266.133kJ=310.632kJ

Answer 2

282.57*(1/3)*(100/12)=784.92KJ