Question

如果NO3－、Fe2+、SO42－、M四种离子以物质的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中

Answer 1

M一定为正一价的

根据溶液的电子守恒和电离平衡可知道阴离子有6个单位，阳离子中亚铁有4个单位，就剩下2个单位的阳离子了，所以，M为正一价的离子了

此外，还要考虑离子的不共存问题，比如硝酸根不能和还原性强的离子共存

亚铁离子不能和氧化型强的离子共存也不能和羟基共存

硫酸
根离子不与钡钙银离子大量共存

Answer 2

溶液中电荷守恒

NO3-带4个负电荷

FE2+带4个正电荷

SO42-带2个负电荷

故剩下的离子M应带2个正电荷，物质的量为2

所以1MOL
M应带1个正电荷

因为硝酸具有氧化性，硝酸溶液中不可能有FE2+

所以M不是H+，M为NA+

选D

Answer 3

根据溶液电摩守恒，可推出M的带一个单位正电荷所以M为Na+或H+，但是存在NO3－、Fe2+，所以H+不可能，故M为Na+，选D