Question

化学，化学，急，急 ，很急

已知NaHCO3、Na2CO3、NaCl共30.7g，将混合固体加热到不再有气体放出时质量变为27.6g,将加热后的混合物加入到足量的稀硫酸中又产生标况下3.36L的气体，求混合物中各组分的物质的量。

Answer 1

三种物质中，只有NaHCO3加热后会产生气体。NaHCO3加热分解后形成 Na2CO3 H2O CO2 三种物质。

将混合固体加热到不再有气体放出这句话是说，H2O变成水蒸气了。所以加热后质量减少了3.1克的质量是H2O和CO2 的总质量。化学方程式应该是：

2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O ↑ + CO2↑

168 106 18 44

168 106 18 + 44

X Y 30.7-27.6

解方程 （18+44）X = 168 * (30.7-27.6)

解得 X = 8.4

所以原混合物中有NaHCO3的质量为8.4g.

根据方程式还可以算出生成的Na2CO3的质量：

（18+44）Y = 106 * (30.7-27.6)

解得 Y = 5.3

加热后剩余的物质是Na2CO3和NaCL的混合物，加入足量的硝酸后产生气体的量为 3.36/22.4=0.15mol ，化学反应方程式为：

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑

所以混合物中Na2CO3的量也是0.15mol，质量是：106 * 0.15 = 15.9（g）

因此这30.7g混合物中Na2CO3的质量为15.9 - 5.3 =10.6（g）

NaCL的质量为30.7 - 10.6 - 8.4 =11.7（g）