Question

高二化学题求解

1.完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40gCO2,和1.44gH2O。则该有机物的实验式为？（怎么判断有机物里有没有O原子）
2.一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g.，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为？
呵呵 你说的太对了，我上学的时候也不觉得是难题，放假都玩彪了，早就忘了......

Answer 1

1、4.4g CO2中C的质量 = 4.4/44*12 = 1.2g，1.44g H2O中H的质量 = 1.44/18*2 = 0.16g
因为1.2+0.16=1.36g<2g，说明有机物中有O，有机物中O的质量 = 2-1.36 = 0.64g
有机物中C:H:O = (1.2/12):(0.16/1):(0.64/16) = 5:8:2
所以实验式是C5H8O2

2、n(H2O)=10.8/18 = 0.6mol
乙醇中H原子物质的量 = 0.6*2 = 1.2mol
乙醇物质的量 = 1.2/6 = 0.2mol
C原子物质的量 = 0.2*2 = 0.4mol
所以有：
n(CO)+n(CO2)=0.4mol
28*n(CO)+44*n(CO2) = 27.6-10.8 = 16.8g
得n(CO) = 0.05mol
m(CO)=28*0.05=1.4g

Answer 2

这两个问题在我上高中时，觉得不是难题，现在过去十几年了，忘记的差不多，除了能认识那符号什么意思，都忘记了。唉，不好意思，帮不了你。

Answer 3

4.40gCO2 可以算出n=m/M=0.1mol 那么有机物中就有0.1mol的C （因为没其他物质有C了），那么就有m=nM=1.2g的C
同理算出0.08mol的H2 质量为0.16g
0.16+1.2+X=2 就可以算出O了
如果算出X是0，那就没有O原子