Question

在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(SO42ˉ)=0.8mol/L，当加入等体积1.6mol/LKOH溶液时

Answer 1

200mL（等体积）1.6mol/LKOH中含有3.2molOH-，加入之后必然先和H+中和，后与Mg2+反应，最后和Al3+反应。
加入等体积1.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，意味着此时Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀；之后加入过量KOH后所得的白色沉淀就是Mg(OH)2。
由白色沉淀Mg(OH)2的质量2.32g可求出原溶液中Mg2+含量为0.4mol，浓度为0.2mol/L，加入等体积KOH时消耗了0.8molOH-。
除去和Mg2+反应的OH-，溶液中剩余的OH-必然少于2.4mol（因为先与H+中和了）；此时取极值：假设剩余2.4molOH-，则与其反应生成Al(OH)3的Al3+有0.8mol，折算成浓度就是0.4mol/L，但溶液中OH-少于2.4molOH-，Al3+也达不到0.8mol，故浓度低于0.4mol/L，答案选A.0.2mol/L.