Question

过量铁与少量铁分别与稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,浓硝酸的化学反应方程式

Answer 1

你好，下面是我的答案：铁的活动性由于在氢之前，因此和这四个酸都能反应，要注意的是，温度对这四个反应有不同的影响，其中铁和稀硫酸、稀硝酸反应时若升高温度，则会加快它们的反应速率；而当铁放入冷的浓硫酸、浓硝酸时，它们是不反应的，因为常温下冷的浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝等发生钝化，因此这个反应需要加热，铁只能和热的浓硫酸、浓硝酸反应。具体的方程式分别如下：fe+h2so4（稀）==feso4+h2↑2fe+6h2so4（浓）=加热=fe2(so4)3+3so2↑+6h2ofe+6hno3（浓）=加热=fe(no3)3+3no2↑+3h2o铁和稀硝酸反应时有量的区别：少量铁粉：fe+4hno3（稀）==fe(no3)3+no↑+2h2o过量铁粉：3fe+8hno3（稀）==3fe(no3)2+2no↑+4h2o希望能帮到你，如有疑问请追问，望采纳。

Answer 2

少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe与过量浓硫酸反应：
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。
（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O