足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液、NO2、N2O4、NO的化学方程式
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解析：此题主要考察“得失电子转移守恒”“化学方程式计算”“代换法”具体如下：N2O4的形成是NO2得到的。所以可以利用代换法把N2O4看成NO2N2O4===2NO2（可逆）所以就可以看成NO与NO2的混合气体。根据化学方程式计算：n（O2）=1.68/22.4=0.075molNO+NO2+O2+H2O====2HNO31-------1------1x--------y------0.075x=0.075moly=0.075mol所以根据“得失电子转移守恒”计算出铜的物质的量。NO2：N（+5）-----N（+4）：转移了：0.075*1=0.075mol电子NO：N（+5
）------N（+2）：转移了：0.075*3=0.225mol电子一共转移了：0.225+0.075=0.3mol电子Cu：Cu（0）-----Cu（+2），所以反应掉铜的物质的量：0.3/2=0.15mol根据“铜原子守恒”可知：0.15mol铜单质，反应得到了0.15molCu2+
Cu2++2OH-===Cu(OH)21---------20.15------zz=0.3mol所以消耗n（NaOH）=0.3molV=0.3/5=0.06L由于铜是足量的，所以溶液中不含有H+，所以所需体积为：0.06L=60ml
）------N（+2）：转移了：0.075*3=0.225mol电子一共转移了：0.225+0.075=0.3mol电子Cu：Cu（0）-----Cu（+2），所以反应掉铜的物质的量：0.3/2=0.15mol根据“铜原子守恒”可知：0.15mol铜单质，反应得到了0.15molCu2+
Cu2++2OH-===Cu(OH)21---------20.15------zz=0.3mol所以消耗n（NaOH）=0.3molV=0.3/5=0.06L由于铜是足量的，所以溶液中不含有H+，所以所需体积为：0.06L=60ml
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万达福化工
2024-11-29 广告
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