Question

氨的主要化学性质

Answer 1

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。
参考资料：
氨;
液氨;
Ammonia;
CAS:
7664-41-7
理化性质：
无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。
蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。
氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。
水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。
液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。
遇热、明火,难以点燃而危险性较低;
但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。
与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。
不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。
氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

Answer 2

一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。n原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：
1、nh3遇cl2、hcl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是no，是工业制hno3的重要反应，nh3也可以被氧化成n2。
4、nh3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：nh3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、hno3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
氨气在点燃条件下可以在氧气中燃烧的，生成一氧化氮和水
不过氨气和空气混合却不会爆炸

Answer 3

1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。
　　2、氨水（混称氢氧化铵，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
　　3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
　　4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性.
　　5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI