Question

高二化学水解问题

加热NaHCO3溶液，ph随温度升高而升高。甲乙两同学对现象进行推测
甲：随温度升高，HCO3-水解程度加大，碱性增强。
乙：随温度升高， NaHCO3受热分解，生成Na2CO3。
丙同学认为甲乙说法均不充分，丙认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则______的判断正确，试剂X是_________
A.Ba(OH)2 B.BaCl2 C.NaOH D.澄清石灰水

答案是 乙 B
我的问题是：1.如果是甲正确，那么其中不是也含有CO3 2-吗？加入BaCl2不也能产生沉淀吗？
2.为什么不能选用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液？

Answer 1

楼上没弄清电离和水解
电离：HCO3- =可逆= H+ + CO3^2-
水解：HCO3- + H20 =可逆=H2CO3+OH-
1、盐类的水解是微量的，而NaHCO3的水解远大于电离，电离是微乎其微可以忽略，故溶液中电离产物CO3^2-的含量非常低，不足以产生沉淀。水解产物中是碳酸，根据弱酸不能制强酸，H2CO3不能和BaCl2反应生成沉淀。
综上所述，可以用BaCl2 鉴定。
2、很明显不能加碱。因为HCO3- + OH- =H2O+CO3^2-，于是就不能判断CO3^2-的来源是因为加入了碱还是因为 NaHCO3受热分解。

Answer 2

你的问题一：甲都说了水解程度大，则是没CO3 2- 就算有都是少得忽略不计。其水解方程式是HCO3- + H20 =可逆=H2CO3+OH- 都没CO3 2- 生成 ！

你的问题二：在乙对的情况下 不选澄清石灰水或Ba(OH)2的原因是他们都有OH-.乙同学的假设是 NaHCO3受热分解造成PH增大，而OH-能跟HCO3-反应生成CO32- 和H2O。这样就把乙同学的假设搞错了。因此不用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液

Answer 3

1碳酸氢钠水解后是产生钠离子和碳酸氢根离子（HCO3）不是CO3
2澄清石灰水和Ba(OH)2溶液都是碱溶液会影响甲的实验所以不能选。

Answer 4

因为只有B选项的pH值是7，不影响pH值的测定。